¿Qué es ecuacion arrhenius?

La ecuación de Arrhenius es una fórmula matemática que describe la relación entre la velocidad de una reacción química y la temperatura. Fue propuesta por el científico sueco Svante Arrhenius en 1889.

La ecuación de Arrhenius se expresa de la siguiente manera:

k = Ae^(-Ea/RT)

Donde:

• k es la constante de velocidad de la reacción.
• A es el factor pre-exponencial, que representa la frecuencia de colisiones efectivas entre las especies reactivas.
• Ea es la energía de activación, que es la energía mínima necesaria para que ocurra una reacción química.
• R es la constante de los gases ideales.
• T es la temperatura absoluta en Kelvin.

La ecuación de Arrhenius muestra que la velocidad de una reacción química aumenta exponencialmente con la temperatura. A medida que la temperatura aumenta, la energía cinética de las moléculas también aumenta, lo que favorece la formación de productos.

Esta ecuación también permite determinar cómo cambia la velocidad de una reacción química a medida que varía la temperatura. Al graficar ln(k) versus 1/T, se obtiene una línea recta cuya pendiente es igual a -Ea/R. A partir de esta pendiente, se puede calcular el valor de la energía de activación.

La ecuación de Arrhenius es ampliamente utilizada en química y cinética química para predecir y entender la velocidad de reacciones químicas en función de la temperatura. Además, ha sido útil en el diseño de procesos industriales, como la síntesis de productos químicos y la producción de energía.